高中化学-非金属及其化合物课件

高中化学知识点总结第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。要点精讲一、本章知识结构框架氧化性：与金属及其他非金属反应Cl]一与水、贼反成：消毒剂、漂白剂（漂白液与漂白粉）单质S一可燃性：生成502—稳定性：空气的主要成分,亲氧性：以S0及硅酸盐的形式存在非金属及其化合物一半号体性：信息技术与光电技术材料与水反应：酸雨S0:.N02与环境的关系：大气污染与助治氧化物与强碱反应：制a:SiO,SiO2吐酸盐材料的基础与水反应：制氨水化合物氢化物NH3与酸反应：制铵盐液化：制怜剂H:SO.、HNO,、HCIo氧化性合氧酸不髂性H:SiO:胶休性质：制硅胶NaCI0.Ca(CIO)2一消毒剂、漂白粉含氧酸盐NazSiOa黏胶剂（水玻璃、防火剂复杂种酸盐阿瓷、玻璃、水泥二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二军比张划酸氧化物酸性军光钩晶裕原子帚体分子晶沐图袜点高低与水反应方程式不反应c0.-H,0=Hc0,与酸反应方程式i0.+4亚--SiF,↑+2I0不反应少：2不a0h:=W:00+HC与烧碱反应方程式SiQ:+2Na0 =Na:SiO.H0过：a0t=NaC0与C0反应左得式Si0,+(a0毫=CaSiC,Ca0+CD.==Ca30左在状态水晶、马蹈、石英、硅石、沙子八和动物性放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）Si0:饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶Sic砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氪水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色H+、C1-、H0、C1、H:0、HC10、H+、C1-、成分C1:极少星的0HC10-、极少星的为0H稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl:点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3C1:点燃2FeCl;与金属铜反应方程式Cu+Cl:点选CuC1:与氢气反应方程式点光照H+c1:2HC1;H+C1:2HC1与水反应方程式H0+C1:=HC1+HC10制漂白液反应方程式C1:+2NaOH==NaC1+NaCl0+H.0制漂白粉反应方程式2C1:+2Ca(0H):=CaC1:+Ca(C10):+2H,0实验室制法0:+4Hc1（浓)△C1,+01:↑+2H0氯离子的检验试剂以及反应方Ag0,溶液程式Ag++Cl-==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色此空气大有毒与水反应方程式S0:+H:0H:S0:酸S0:+2Na0H=Wa:S0,+H,0性与烧碱反应方程式Na:SO:+SO.+H.0==2NaHSO,SO:+NaOH==NaHSO:漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质化白曾学过的具有漂白学吸附漂白：活性炭性性的物质性氧化漂白：HC10、0、Na:0:还与氧气反应方程式2S0:+0:=2S0质原与氯水反应方程式S0:+C1:+2H:0=H:S0+2HC1性氧与硫化氢反应方程化S0+2H:S=3S↓+2H0式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓疏酸浓硝酸与CuCt2H50.(浓)△cu0.+Cu+4HNO:(浓)=Cu(N0:)：+2N0:↑+2H2O反应3Cu+8NO:(稀)=3Cu(N0:)2+2N0↑+4H20S02↑+2H:0相与木C+2HS0,(浓)C+40,(浓)兰c0:↑+4N02↑+2H,0同炭反+2S02↑+2H20点应与铁铝反发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓疏酸和浓硝酸应①吸水性一一干燥剂异同点王水：浓硝酸和浓盐酸(1：3)②脱水性一一蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物无色有刺比空气小易溶(1：二700_)可以形诚喷泉，水溶液呈_碱_性。理性激性气味质的气体氨气与水反应的化方程式H+H:0一H·H,0一NH,++oH学性与盐酸反NH:+HC1 =NH.C1质应方程式实验室制法Ca(0H):+2ic1△caC1:+2m,↑+2H0氪水H,、H,·H:0、H0、,+、OH一、极少星的H+成分铵盐物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水化氯化铵分解反△NH.C1-NH HC1学应方程式性碳酸氢铵分解NH.HCO:,↑+H0+C0:↑质反应方程式